University of Kerbala
اسم الباحث : سعاد تركي عبد العباس المزهر
الكلية : كلية العلوم
الاختصاص : علوم الكيمياء
سنة نشر البحث : 2010
تحميل الملف : اضغط هنا لتحميل البحث
تضمنت الدراسة تحضير احد كواشف الأزو الثنائية الجديدة (New) 2,2ﹶ] اﹶورثوتوليدين-4,4ﹶ- ثنائي أزو [ثنائي 5,4]-ثنائي فنيل اميدازول[ (MBBAI) وذلك من ازدواج ملح التترازونيوم للمركب اﹶورثوتوليدين مع مشتق الاميدازول -5,4ثنائي فنيل اميدازول في الوسط الحامضي , وحضر الكاشف2-](6- ميثوكسي-2- بنزثايوزوليل )ازو [-4-بنزايل فينول (6-MBTABP)من ازدواج ملح الديازونيوم للمركب -2امينو-6-ميثوكسي بنزوثيازول مع المركب -4 بنزايل فينول , كما تضمنت الدراسة امكانية استخدام كل من الكاشفين المحضرين في استخلاص ايون الكوبلت الثنائي , ومن اجل التوصل الى أفضل قيم لنسب التوزيع وبالتالي نسبة الاستخلاص تم دراسة مجموعة من العوامل منها :-
الدالة الحامضية حيث تبين من خلال النتائج التي تم التوصل اليها ان الدالة الحامضية الفضلى لاستخلاص الكوبلت الثنائي مع كلا الكاشفين هي (pH=9) وان أفضل زمن لاتزان عملية استخلاص الكوبلت الثنائي هو (20)دقيقة سواء استخلص بواسطة (MBBAI) ام بواسطة (6-MBTABP) وان الكلوروفورم هو المذيب الأنسب لعملية استخلاص الايون المذكور بواسطة الكاشفين سالفي الذكر. كما وجد ان قيم نسب التوزيع تزداد بزيادة تركيز ايون الكوبلت الثنائي عند الاستخلاص مع كلا الكاشفين وكذلك تزداد قيم نسب التوزيع مع زيادة تركيز الكاشفين (MBBAI) و (6-MBTABP)
لقد لوحظ ان لعامل درجة الحرارة تاثيرا على قيم نسب التوزيع والاستخلاص . اذ تتسبب زيادة درجة الحرارة في نقصان قيم نسب التوزيع لاستخلاص الكوبلت بواسطة كلا الكاشفين (MBBAI)و(6-MBTABP) مما يعني ان التفاعل باعث للحرارة , ومن دراسة هذا العامل أمكن حساب عدد من الدوال الثرموديناميكية (∆Hex, ∆Gex ,∆Sex) . كما تم دراسة تأثيربعض الكاتيونات والانيونات الشائعة كمتداخلات عند استخلاص ايون الكوبلت الثنائي وأوضحت الدراسة ان لوجود تراكيز متباينة من الكاتيونات تاثيراعلى قيم نسب التوزيع والاستخلاص في حين يكون للانيونات تأثير متباين في هذه القيم سواء استخلص الايون بواسطة (MBBAI) ام بواسطة (6-MBTABP) .
كما تم دراسة تأثير عملية التمليح على استخلاص ايون الكوبلت الثنائي باستخدام الكاشفين (MBBAI)و(6-MBTABP) وتبين من خلال النتائج ان قيمة نسبة التوزيع لأتتاثر عند استخلاص ايون الكوبلت الثنائي باستخدام الكاشف (6-MBTABP) بينما تقل عند اجراء الاستخلاص باستخدام الكاشف (MBBAI) .
اظهرت الدراسة ايضا زيادة كفاءة الاستخلاص بزيادة عدد مرات الاستخلاص بدفعات من الطور العضوي وكذلك عند توليف الكاشفين , في حين تقل كفاءة الاستخلاص عند استخدام حجوم كبيرة من الطور المائي مع حجم صغير وثابت من الطور العضوي (تقنية التركيز الحجمي) .
ثم عينت قيمة (λmax) لكل من الكاشفين ومعقديهما بمطيافية الأشعة المرئية – ما فوق البنفسجية ودرست أطياف الأشعة تحت الحمراء لكل من الكاشفين والمعقدين والمقارنة بينها للتأكد من حصول التناسق وتكوين المعقد المخلبي .
وتم ايضا تعيين تكافؤية المعقدين المستخلصين باستخدام طريقة جوب للمتغيرات المستمرة وطريقة النسب المولية وبينت النتائج ان نسبة كلا الكاشفين الى الايون (2:1) ,(L:M) , وجرى حساب قيمة ثابت الاستقرار للمعقدين , بالإضافة الى تعين عدد من الصفات الفيزيائية للمعقدين مثل قياس درجة الحرارة وقياس التوصيلة الكهربائية للمعقدين , وأخيرا درست أمكانية تطوير طريقة جديدة لتعين تركيز ايون الكوبلت الثنائي في الطور العضوي .
A New Study About Liquid – Liquid Extraction of Cobalt (II) By Two Azo Ligands the new ligand 2,2¯[O-Tolidine- 4,4¯- bis azo]bis[4,5-diphenyl imidazole(MBBAI) and 2-[(6-Methoxy-2-benzthiazolyl)azo] -4-benzylphenol (6-MBTABP)
In this work we have prepared the new ligand of azo imidazole 2,2[O-Tolidin-4,4-bis azo ] bis [4,5-diphenyl imidazole, by reacting adiazonium salt of o-Tolidine with the starting material (4,5-diphenyl imidazole ) and prepar of 2-[(6-Methoxy -2-benzthiazolyl) azo ] -4- benzyl phenol by reacting adiazonium salt of 2- amino 6- methoxy benzthiazoium salt with the starting material 4-benzyl phenol . Utility of (MBBAI) and (6-MBTABP) are extracting reagent in the solvent extraction of the Co(II) was investigated . Effect of the various paramenters on the extraction process of extraction (%E) . The best pH were (9) for the extraction of the Co(II) by both ligands (MBBAI), (6-MBTABP) , The best period for equilibrium was (20) minute , Chloroform was the best solvent for the extraction of ion by both of ligands . The results also showed that (D) and (%E) values augmented with the increase of CoII with both (MBBAI),(6-MBTABP) as well as the increase of the two ligands (MBBAI),(6-MBTABP) showed increase of (D),(%E).
Investigating the role temperature on the extraction, and calculating the function (∆Hex, ∆Gex ,∆Sex) revealed that extraction of Co(II) by two ligands (MBBAI),(6-MBTABP) wrer exothermic process . To evaluate the effect of presence of cations and anions as common interfering on the extraction of Co(II) ion , the results indicated that existence of the cations lead to an appreciable decrease in (D) and (%E) values , While existence of the an ions has an irregular effect .
The study showed (D),(%E) values degrease for the extraction of Co(II)by (MBBAI) and it is no change for (D),(%E) when the Co(II) extracted by (6-MBTABP) . The study also showed That batch extraction technique enhanced the extraction efficiency, As well as synerigism of Ligands but enrichment extraction technique lead to decrease in (D) and (%E) values.
Also from of the UV-Visible spectra for the both ligand and there complex (λmax) were located . and from (FT-IR spectra) we can proving the complexs formation . The stoichiometry of the extraction is determined using tow methods Mol ratio method & Jobs′ method. It was found to be (M:L) (1:2) .Other physical constant namely, melting-point , molar conductivity. At last the new study for determination of Co (II)
